1、对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。
2、例如CO2为直线形(sp冠魂能爝杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为丬涪斟享正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。
5、CS2、CSO类比CO2，直线形，键角均为：180°。
7、③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。
9、通过中心原子的电负性大小，比较键角大小。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。
10、总结规律：不同中心原子，相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。
