水的电离平衡常数为：K==/
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：H2O（液）←→H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：［H+]/=K
在25℃时，一升水相当于55.55摩尔水，此时水中所含的［H+]和［OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔／升。
水的电离平衡常数规律：
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低．转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度）的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
以上内容参考 百度百科—电离平衡常数
