因为当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，比如中和热、燃烧热均属于放热，所以只需说中和热为53.7千焦每摩尔，而不用说成负的53.7。
燃烧热和中和热都是正值，只有反应热既有正值又有负值。这里你要清楚一个概念：反应热。所谓的反应热是指：化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫作反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位常用kj/mol。
中和热
中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。
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