Cl⁻。
Cl-具有离子半径小、穿透能力强，并且能够被金属表面较强吸附的特点。Cl-浓度越高，水溶液的导电性就越强，电解质的电阻就越低，Cl-就越容易到达金属表面，加快局部腐蚀的进程；酸性环境中Cl-的存在会在金属表面形成氯化物盐层，并替代具有保护性能的FeCO3膜，从而导致高的点蚀率。
实验室制取氯气的离子方程式
制取氯气离子方程式：MnO₂＋4H＋＋2Cl-=Cl₂↑＋2H₂O+Mn2＋。化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
