1、原电池的教学重点是原电池的构成条件及化学原理。教学难点是原电池的化学原理。
2、原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。
3、镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极。但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。因为镁不能与氢氧化钠反应，而铝可以。
4、铁铜在稀盐酸溶液，铁是负极，在浓硝酸溶液，铜是负极。因为铁与浓硝酸钝化。
5、写电极反应的小技巧。正极反应、负极反应、总反应，三者知二推一。优先写出简单好写的两个反应，然后利用反应加合，推出第三个难写的反应。
6、正极和负极之间产生的电势差是电子(阴、阳离子)移动的动力。
7、电化学反应速沧鲎孳卣率大于普通化学反应的速率：如锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，反应生成铜，构成铜锌原电池。产生氢气的速率会增大。如果锌少量，反应生成氢气的量会略小，因为锌与铜反应消耗了一点锌。如果，稀硫酸少量，锌过量，则反应生成氢气的量不变。反应计算是以少量的物质为基础计算的，与过量的量的多少无关。
8、原电池的重要用途：1、制作电池，如干电池、蓄电池。2、防止金属被腐蚀，如镀锌管，用锌保护铁。3、提高化学反应速率，如用粗锌代替纯锌制氢气，反应速率较快。
